Tabla periódica de química gratuita 2021 es una disposición tabular de los elementos químicos, ordenados por su número atómico, configuración de electrones y propiedades químicas recurrentes, cuya estructura muestra tendencias periódicas. En general, dentro de una fila (período), los elementos son metales a la izquierda, y no metales a la derecha, con los elementos que tienen comportamientos químicos similares colocados en la misma columna. Las filas de tabla se llaman comúnmente períodos y columnas se denominan grupos. Seis grupos han aceptado nombres, así como números asignados: por ejemplo, los elementos del Grupo 17 son los halógenos; y el grupo 18 son los gases nobles. También se muestran cuatro áreas o bloques rectangulares simples asociados con el llenado de diferentes orbitales atómicos.
La organización de la tabla periódica se puede utilizar para obtener relaciones entre las distintas propiedades de elementos, pero también las propiedades y comportamientos químicos predichos. de elementos no descubiertos o recién sintetizados. El químico ruso Dmitri Mendeleev fue el primero en publicar una tabla periódica reconocible en 1869, desarrollada principalmente para ilustrar las tendencias periódicas de los elementos conocidos y luego. También predijo algunas propiedades de los elementos no identificados que se esperaba que llenaran las brechas dentro de la mesa. La mayoría de sus pronósticos demostraron ser correctos. La idea de Mendeleev se ha ampliado y refinado lentamente con el descubrimiento o la síntesis de nuevos elementos nuevos y el desarrollo de nuevos modelos teóricos para explicar el comportamiento químico. La tabla periódica moderna ahora proporciona un marco útil para analizar las reacciones químicas, y sigue siendo ampliamente utilizada en química, física nuclear y otras ciencias.
Todos los elementos de los números atómicos 1 (hidrógeno) a través de 118 (Oganésson) Se han descubierto o sintetizado, completando las primeras siete filas de la tabla periódica. Los primeros 98 elementos existen en la naturaleza, aunque algunos se encuentran solo en los montos trazados y otros se sintetizaron en laboratorios antes de encontrarse en la naturaleza. Los números atómicos para los elementos 99 a 118 solo se han sintetizado en laboratorios o reactores nucleares. Actualmente, actualmente se está llevando a cabo la síntesis de elementos que tienen números atómicos más altos: estos elementos comenzarían una octava fila, y se ha realizado un trabajo teórico para sugerir posibles candidatos para esta extensión. También se han producido numerosos radionúclidos sintéticos de elementos naturales también en laboratorios.
Cada elemento químico tiene un número atómico único (Z) que representa el número de protones en su núcleo. La mayoría de los elementos tienen un número diferente de neutrones entre los diferentes átomos, con estas variantes que se conocen como isótopos. Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales: todos sus átomos tienen seis protones y la mayoría también tienen seis neutrones, pero alrededor de uno por ciento de siete neutrones, y una fracción muy pequeña tiene ocho neutrones. Los isótopos nunca se separan en la tabla periódica; Siempre se agrupan bajo un solo elemento. Los elementos sin isótopos estables tienen las masas atómicas de sus isótopos más estables, donde se muestran tales masas, enumeradas entre paréntesis.
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