Gratis chemie periodiek tabel 2021is Een tabelbaan van de chemische elementen, besteld door hun atoomnummer, elektronenconfiguratie en terugkerende chemische eigenschappen, waarvan de structuur periodieke trends toont. In het algemeen zijn binnen één rij (periode) de elementen metalen aan de linker- en niet-metalen aan de rechterkant, waarbij de elementen vergelijkbaar chemisch gedrag in dezelfde kolom hebben geplaatst. Tafelrijen worden gewoonlijk perioden genoemd en kolommen worden groepen genoemd. Zes groepen hebben zowel namen als toegewezen getallen geaccepteerd: bijvoorbeeld groep 17-elementen zijn de halogenen; en groep 18 zijn de nobele gassen. Ook weergegeven zijn vier eenvoudige rechthoekige gebieden of blokken die verband houden met het vullen van verschillende atomaire orbitalen.
De organisatie van de periodieke tabel kan worden gebruikt om relaties tussen de verschillende elementeneigenschappen af te leiden, maar ook de voorspelde chemische eigenschappen en gedragingen van onontdekte of nieuw gesynthetiseerde elementen. Russische chemicus Dmitri Mendeleev was de eerste die in 1869 een herkenbare periodieke tabel publiceerde, voornamelijk ontwikkeld om periodieke trends van de toenbekende elementen te illustreren. Hij voorspelde ook enkele eigenschappen van niet-geïdentificeerde elementen waarvan wordt verwacht dat ze hiaten binnen de tafel vullen. De meeste van zijn prognoses bleken correct te zijn. Het idee van Mendeleev is langzaam uitgebreid en verfijnd met de ontdekking of synthese van verdere nieuwe elementen en de ontwikkeling van nieuwe theoretische modellen om chemisch gedrag uit te leggen. De moderne periodieke tabel verschaft nu een nuttig kader voor het analyseren van chemische reacties en blijft op grote schaal worden gebruikt in de chemie, nucleaire natuurkunde en andere wetenschappen.
Alle elementen van Atomic Numbers 1 (waterstof) tot en met 118 (Oganesson) zijn ontdekt of gesynthetiseerd, de eerste zeven rijen van de periodieke tabel voltooid. De eerste 98 elementen bestaan in de natuur, hoewel sommige alleen in traceerbedragen worden gevonden en anderen werden gesynthetiseerd in laboratoria voordat ze in de natuur werden gevonden. Atomaire nummers voor elementen 99 tot 118 zijn alleen gesynthetiseerd in laboratoria of kernreactoren. De synthese van elementen met hogere atoomnummers wordt momenteel nagestreefd: deze elementen zouden beginnen met een achtste rij en het theoretische werk is gedaan om mogelijke kandidaten voor deze extensie voor te stellen. Talloze synthetische radionucliden van natuurlijk voorkomende elementen zijn ook geproduceerd in laboratoria.
Elk chemisch element heeft een uniek atoomnummer (Z) dat het aantal protonen in de kern vertegenwoordigt. De meeste elementen hebben verschillende aantallen neutronen onder verschillende atomen, waarbij deze varianten worden aangeduid als isotopen. Koolstof heeft bijvoorbeeld drie van nature voorkomende isotopen: al zijn atomen hebben zes protonen en de meeste hebben ook zes neutronen, maar ongeveer één percentas zeven neutronen, en een zeer kleine fractie hebben acht neutronen. Isotopen zijn nooit gescheiden in de periodieke tabel; Ze zijn altijd gegroepeerd onder een enkel element. Elementen zonder stabiele isotopen hebben de atoommassa's van hun meest stabiele isotopen, waar dergelijke massa's worden getoond, vermeld in haakjes.
Gratis chemie Periodieke tabel 2019 stelt u in staat om te begrijpen en zoeken naar alle elementen en u kan ook hun gegevens vinden.
Voel je vrij om suggesties te geven.
Bedankt.
9Apps 4.9
