Tabella periodica della chimica gratuita 2021IS Una disposizione tabellare degli elementi chimici, ordinati dal loro numero atomico, la configurazione di elettroni e le proprietà chimiche ricorrenti, la cui struttura mostra le tendenze periodiche. Generalmente, entro una riga (periodo) gli elementi sono metalli a sinistra e non metalli a destra, con gli elementi che hanno comportamenti chimici simili collocati nella stessa colonna. Le righe della tabella sono comunemente chiamate periodi e colonne sono chiamate gruppi. Sei gruppi hanno accettato i nomi e i numeri assegnati: ad esempio, gli elementi del Gruppo 17 sono gli alogeni; E il gruppo 18 sono i gas nobili. Visualizzati anche quattro semplici aree rettangolari o blocchi associati al riempimento di diversi orbitali atomici.
L'organizzazione della tabella periodica può essere utilizzata per ricavare relazioni tra le varie proprietà dell'elemento, ma anche le proprietà e i comportamenti chimici previsti di elementi non scoperti o recentemente sintetizzati. Il chimico russo Dmitri Mendeleev è stato il primo a pubblicare una tabella periodica riconoscibile nel 1869, sviluppata principalmente per illustrare le tendenze periodiche degli elementi noti. Ha anche previsto alcune proprietà degli elementi non identificati che si aspettavano per riempire lacune all'interno del tavolo. La maggior parte delle sue previsioni si è dimostrata corretta. L'idea di Mendeleev è stata lentamente ampliata e raffinata con la scoperta o la sintesi di ulteriori nuovi elementi e lo sviluppo di nuovi modelli teorici per spiegare il comportamento chimico. La moderna tavola periodica ora fornisce un utile quadro per analizzare le reazioni chimiche e continua ad essere ampiamente utilizzata in chimica, fisica nucleare e altre scienze.
Tutti gli elementi da numeri atomici 1 (idrogeno) a 118 (Oganesson) sono stati scoperti o sintetizzati, completando le prime sette righe della tabella periodica. I primi 98 elementi esistono in natura, anche se alcuni si trovano solo in quantità di traccia e altri sono stati sintetizzati nei laboratori prima di trovarsi in natura. I numeri atomici per gli elementi da 99 a 118 sono stati sintetizzati solo in laboratori o reattori nucleari. La sintesi di elementi con numeri atomici più elevati è attualmente in fase di perseguitato: questi elementi inizierebbero un'ottava riga e il lavoro teorico è stato fatto per suggerire possibili candidati per questa estensione. Numerosi radionuclidi sintetici di elementi naturali sono stati prodotti anche nei laboratori.
Ogni elemento chimico ha un numero atomico unico (z) che rappresenta il numero di protoni nel suo nucleo. La maggior parte degli elementi ha un numero diverso di neutroni tra diversi atomi, con queste varianti che vengono indicate come isotopi. Ad esempio, il carbonio ha tre isotopi presenti in natura: tutti i suoi atomi hanno sei protoni e la maggior parte hanno sei neutroni, ma a circa uno per Cenhas Sette neutroni, e una frazione molto piccola ha otto neutroni. Isotopi non sono mai separati nella tavola periodica; Sono sempre raggruppati insieme sotto un singolo elemento. Gli elementi senza isotopi stabili hanno le masse atomiche dei loro isotopi più stabili, in cui tali masse sono mostrate, elencate tra parentesi.
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