Tabel Kimia Kimia GRATIS 2021is Suatu pengaturan tabel dari elemen-elemen kimia, dipesan oleh nomor atom mereka, konfigurasi elektron, dan sifat kimia berulang, yang strukturnya menunjukkan tren berkala. Secara umum, dalam satu baris (periode) elemen-elemen adalah logam ke kiri, dan non-logam di sebelah kanan, dengan elemen-elemen yang memiliki perilaku kimia serupa ditempatkan di kolom yang sama. Baris meja biasanya disebut periode dan kolom disebut grup. Enam grup telah menerima nama serta nomor yang ditugaskan: Misalnya, elemen grup 17 adalah halogen; dan Grup 18 adalah gas mulia. Juga ditampilkan adalah empat area persegi panjang sederhana atau blok yang terkait dengan pengisian orbital atom yang berbeda.
Organisasi tabel periodik dapat digunakan untuk memperoleh hubungan antara berbagai sifat elemen, tetapi juga prediksi sifat dan perilaku kimia. elemen yang belum ditemukan atau baru disintesis. Kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev adalah yang pertama menerbitkan tabel periodik yang dikenali pada tahun 1869, terutama dikembangkan untuk mengilustrasikan tren berkala dari elemen yang kemudian dikenal. Dia juga memperkirakan beberapa sifat elemen tak dikenal yang diharapkan untuk mengisi celah dalam tabel. Sebagian besar perkiraannya terbukti benar. Gagasan Mendeleev telah perlahan-lahan diperluas dan disempurnakan dengan penemuan atau sintesis elemen-elemen baru lebih lanjut dan pengembangan model teoretis baru untuk menjelaskan perilaku kimia. Tabel periodik modern sekarang menyediakan kerangka kerja yang bermanfaat untuk menganalisis reaksi kimia, dan terus digunakan secara luas dalam kimia, fisika nuklir dan ilmu lainnya.
Semua elemen dari nomor atom 1 (oganesson) hingga 118 (oganesson) telah ditemukan atau disintesis, menyelesaikan tujuh baris pertama dari tabel periodik. 98 elemen pertama ada di alam, meskipun beberapa ditemukan hanya dalam jumlah jejak dan yang lainnya disintesis di laboratorium sebelum ditemukan di alam. Nomor atom untuk elemen 99 hingga 118 hanya disintesis di laboratorium atau reaktor nuklir. Sintesis elemen yang memiliki angka atom yang lebih tinggi saat ini sedang dikejar: Elemen-elemen ini akan memulai baris kedelapan, dan pekerjaan teoritis telah dilakukan untuk menyarankan kandidat yang mungkin untuk ekstensi ini. Banyak radionuklida sintetis dari unsur-unsur yang terjadi secara alami juga telah diproduksi di laboratorium.
Setiap elemen kimia memiliki angka atom yang unik (Z) yang mewakili jumlah proton dalam nukleusnya. Sebagian besar elemen memiliki jumlah neutron yang berbeda di antara atom yang berbeda, dengan varian ini disebut sebagai isotop. Misalnya, karbon memiliki tiga isotop yang terjadi secara alami: semua atomnya memiliki enam proton dan sebagian besar juga memiliki enam neutron, tetapi sekitar satu per centhas tujuh neutron, dan fraksi yang sangat kecil memiliki delapan neutron. Isotop tidak pernah dipisahkan dalam tabel periodik; Mereka selalu dikelompokkan bersama di bawah satu elemen. Elemen tanpa isotop stabil memiliki massa atom dari isotop paling stabil, di mana massa tersebut ditampilkan, yang tercantum dalam tanda kurung.
Tabel Kimia Kimia 2019 memungkinkan Anda untuk memahami dan mencari semua elemen dan Anda Dapat juga menemukan detail mereka di dalamnya.
Jangan ragu untuk memberikan saran.
Terima kasih.
9Apps 4.9
