Química gratuita Tabela periódica 2021is Um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenado pelo seu número atômico, configuração de elétrons e propriedades químicas recorrentes, cuja estrutura mostra tendências periódicas. Geralmente, dentro de uma linha (período) Os elementos são metais para a esquerda, e não-metais à direita, com os elementos com comportamentos químicos semelhantes colocados na mesma coluna. As linhas de mesa são comumente chamadas de períodos e colunas são chamadas de grupos. Seis grupos aceitaram nomes, bem como números atribuídos: por exemplo, elementos do grupo 17 são os halogênios; e o grupo 18 são os gases nobres. Também são exibidos quatro áreas ou blocos retangulares simples associados ao preenchimento de diferentes orbitais atômicos.
A organização da tabela periódica pode ser usada para obter relações entre as várias propriedades do elemento, mas também as propriedades e comportamentos químicos previstos de elementos não descobertos ou recém-sintetizados. Chemismo russo Dmistri Mendeleev foi o primeiro a publicar uma tabela periódica reconhecível em 1869, desenvolvida principalmente para ilustrar tendências periódicas dos elementos em seguida conhecidos. Ele também previu algumas propriedades de elementos não identificados que deveriam preencher lacunas dentro da mesa. A maioria de suas previsões provou ser correta. A ideia de Mendeleev foi lentamente expandida e refinada com a descoberta ou síntese de novos elementos novos e o desenvolvimento de novos modelos teóricos para explicar o comportamento químico. A tabela periódica moderna agora fornece uma estrutura útil para analisar reações químicas, e continua a ser amplamente utilizada em química, física nuclear e outras ciências.
Todos os elementos dos números atômicos 1 (hidrogênio) através de 118 (Oganesson) foram descobertos ou sintetizados, completando as primeiras sete linhas da tabela periódica. Os primeiros 98 elementos existem na natureza, embora alguns sejam encontrados apenas em montantes de traço e outros foram sintetizados em laboratórios antes de serem encontrados na natureza. Números atômicos para elementos 99 a 118 só foram sintetizados em laboratórios ou reatores nucleares. A síntese de elementos que têm números atômicos mais altos estão sendo perseguidos: esses elementos começariam uma oitava linha, e o trabalho teórico foi feito para sugerir possíveis candidatos para essa extensão. Numerosos radionuclídeos sintéticos de elementos que ocorrem naturais também foram produzidos em laboratórios.
Cada elemento químico tem um número atômico único (Z) representando o número de prótons em seu núcleo. A maioria dos elementos tem números diferentes de nêutrons entre diferentes átomos, com essas variantes sendo referidas como isótopos. Por exemplo, o carbono tem três isótopos que ocorrem naturalmente: todos os seus átomos têm seis prótons e a maioria também têm seis nêutrons, mas cerca de um por centha sete nêutrons, e uma pequena fração tem oito nêutrons. Os isótopos nunca são separados na tabela periódica; Eles são sempre agrupados em um único elemento. Elementos sem isótopos estáveis têm as massas atômicas de seus isótopos mais estáveis, onde tais massas são mostradas, listadas entre parênteses.
Chemistry Grátis Tabela Periódica 2019 permite que você entenda e pesquise todos os elementos e você Também pode encontrar seus detalhes nele.
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